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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电(diàn)子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的韬光养晦避其锋芒什么意思，避其锋芒下一句怎么说(de)一(yī)对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的(de)原(yuán)子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们韬光养晦避其锋芒什么意思，避其锋芒下一句怎么说(men)连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在(zài)多(duō)个原(yuán)子(zi)间(jiān)运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子(zi)中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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